复分解反应生成物有几种

复分解反应的类型一共有5种，分别为：酸+金属氧化物→盐+水；酸+碱→盐+水；酸+盐→新酸+新盐；碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）；盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）。

复分解反应的定义是什么

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复方分解反应发生的条件是什么

复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：

①酸+金属氧化物→盐+水；

②酸+碱→盐+水；

③酸+盐→新酸+新盐；

④碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）；

⑤盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）；

复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。

复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。

这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫。肖万、美国麻省理工学院的罗伯特。格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德。施罗克。他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理，即：烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组，形成新分子的过程。

常见的复分解反应有哪些

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O。

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O；

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O；

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3；+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2。

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl；

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O。