复分解反应放热吗

复分解反应放热，因为复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降。根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。

什么是复分解反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应能够发生的三个条件，即生成物中有沉淀、有气体、有水，复分解反应有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明，因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用。

复分解反应的四种基本类型分别是什么

简单来说，只要满足产生沉淀、气体、弱电解质。就可以发生复分解反应。弱电解质包括弱酸弱碱水。例如Hcl+NaClO=NaCl+HClO，虽然没有沉淀，气体，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以发生。

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。

下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu（OH）2=CuSO4＋2H20。

（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。

（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe（OH）3与NaCl不发生反应。

另外需要注意的是：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。