二氧化硫有漂白性吗

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。

什么是二氧化硫

二氧化硫是一种无机化合物，由硫元素和氧元素组成。化学式为SO2，别名亚硫酸酐、氧化亚硫，摩尔质量为64.07g/mol，密度为2.26g/cm3。二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，常温常压下，1体积水能溶解40体积二氧化硫，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，但还原性强于氧化性，还具有漂白性。

二氧化硫对眼及呼吸道黏膜有强烈的刺激作用，大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致室息。二氧化硫是造成大气污染的主要物质之一，排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨，使水质酸化，导致水生态系统变化，浮游生物死亡，鱼类繁殖受到影响。

二氧化硫的实验室制法

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂（g）+H2O；

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄（浓）=加热=CuSO4+SO₂（g）+H₂O；

实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂（溶解在水中。

8.0mol·L——1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的。故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄。

二氧化硫的性质有哪些

一、二氧化硫的物理性质：

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二、二氧化硫的化学性质：

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

三、二氧化硫的漂白性：

SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）。利用这一现象来检验SO2的存在。

四、二氧化硫的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

五、二氧化硫的氧化性：

SO2具有较弱的氧化性，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1。