浓盐酸有没有腐蚀性

浓盐酸有腐蚀性，浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾，盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或颜色，有发生反应性气味，它对人体及大多数的材料的腐蚀很强。

浓盐酸的定义是什么

盐酸即氯化氢的水溶液，为一元无机强酸，是一种混合物。浓盐酸为无色液体，有强烈的刺激性气味。盐酸能与水和乙醇以任意比例混溶，具有酸性、氧化性和还原性，能够与酸碱指示剂、碱、金属、金属氧化物以及盐类等发生反应。浓盐酸有强挥发性，在空气中挥发会形成白雾。

浓盐酸有什么性质

一、物理性质：

1、组成：是氯化氢的水溶液（混合物）

2、纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色

3、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

二、化学性质：

1、跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。

2、跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气

Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）。

3、跟金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）；

ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）。

4、跟碱反应生成盐和水

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al（OH）3治疗胃酸过多）；

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）。

5、跟盐反应生成新的酸和盐

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）；

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）。

浓盐酸是纯净物还是混合物

盐酸是混合物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，而溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，无论是盐酸还是盐酸溶液都是氯化氢和水的混合物。盐酸因溶液中浓度不同，可分为稀盐酸和浓盐酸。

浓盐酸相关例题及解析

下列说法正确的是（A）。

A、浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B、在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应

C、浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

D、二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析：A、HCl中H元素化合价为+1价，为最高价态，Cl元素化合价为-1价，为最低价态；

B、用电解法可以实现；

C、FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

D、HNO3是强电解质，应拆开。

解答：A、HCl中+1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，-1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；

B、用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu+H2SO4==电解==CuSO4+H2↑，故B错误；

C、还原性I-＞Fe2+＞Br-，分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，不是置换反应，故C错误；

D、HNO3是强电解质，应拆开，3NO2+H2O=2H++NO3-+NO，故D错误。

故选A。

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物、氧化还原反应以及离子方程式，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大。