浓盐酸有腐蚀性吗

浓盐酸有腐蚀性，浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾，盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或颜色，有发生反应性气味，它对人体及大多数的材料的腐蚀很强。

浓盐酸的腐蚀性怎么样

浓盐酸的腐蚀性是：浓盐酸能够腐蚀镁，铝，锌，铁等金属活动性强于氢的金属，如果盐酸量足够可以完全溶解这些金属。

但不能腐蚀铜，汞，银，铂，金。浓盐酸无法腐蚀一般塑料，陶瓷。但它可以直接伤害生物细胞并致其死亡，还可以腐蚀大理石板等含有碳酸盐的建材。

浓盐酸是什么

浓盐酸在颜色上属于无色液体，气味上有刺激性气味，性质在空气中挥发为白雾，有腐蚀性。浓盐酸是指质量分数超过20%的盐酸，它也被称为浓氢氯酸、浓氯化氢溶液，化学式为HCl，是六大无机强酸之一，一般用于染料、食品、冶金等行业。

浓盐酸如何稀释

1、准备一定量的去离子水。

2、将需要稀释的浓盐酸倒入一个干净的玻璃容器中。

3、慢慢地向盐酸中加入去离子水。一般来说，应该先加入一部分水，搅拌均匀之后再加入剩余的水。

4、不断搅拌，直到溶液变得均匀。

5、使用酸度计检测溶液的酸度，如果酸度过高，可再加入适量的去离子水继续稀释。

6、稀释完成后，应该将盐酸溶液储存在标有“酸”字的瓶子中，并严格遵守安全操作规程，避免溅泼和吸入气体。

浓盐酸相关例题及解析

浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7gMnO2与足量的200mL10mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

1、2.24L；

2、9mol·L-1。

试题分析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n（MnO2）=m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。

0.1moln（Cl2）n（Cl2）=0.1molV（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

反应消耗的n（Cl—）=0.1mol×2=0.2mol，则剩余的n（Cl—）=0.2L×10mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9mol·L-1。

考点：考查物质的量的有关计算。