电解质都能导电吗

电解质不一定都能导电，就像家里的食盐，固体就不导电。

不导电的原因是：没有自由移动的离子。电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态。食盐溶于水，就可以导电，或食盐融化后，就可以导电。

电解质为什么不一定都能导电

因为只有在电解质溶液或熔融状态下才能导电。通电所需的是正负电子的定向移动，因为如果不处于溶液状态，电子就不能移动。例如氯化钠溶液在熔融状态下导电，但氯化钠的固体不导电，就是这个原因。

电解质是如何导电的

除金属导体外，盐、酸、碱的溶液也是导体，称作电解质。由于它们导电的结果引起物质的电解分离，所以它们的导电也叫电解导电。与金属的自由电子导电不同，电解质的导电是在外电场作用下，带电离子运动形成的，所以电解导电是离子导电。

例如二氯化镍溶于水中时，就分解为带正电荷的镍离子和带负电荷的氯离子，镍离子是由镍原子失去两个最外层电子形成的，而氯离子则是由氯原子最外层获得一个电子形成的。

这样，在二氯化镍水溶液中插入两个金属棒并与电源的正负极接通后，带电的正、负离子就要分别向两个金属棒运动。氯负离子流向与电源正极相连的金属棒，并把所获得的电子交给该金属棒而恢复成氯原子；两个氯原子结合成氯分子，并以气泡形式冒出。

镍的正离子则流向与电源负极相连的金属棒，并从该金属棒获得两个电子而恢复成镍原子淀积在棒上。于是由电源、导线、金属棒和二氯化镍水溶液组成的整个回路中就有电流通过。

电解质导电的条件是什么

存在可以自由移动的电荷，不一定是电子，阴离子或者阳离子。电解质是指可以产生自由离子而导电的化合物，通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。