电极反应方程式怎么写

电极反应方程式有三点要求：首先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。其次注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。最后正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

电极反应方程式怎么写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

例如有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

电极反应是什么意思

电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极；获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。

电流通过电极和电解质溶液界面时，电极上发生的化学变化。将两个电极插入电解质溶液中，接通电源，电解质中的正、负离子分别移向不同极性的电极，在电极上接受或释放电子变成中性原子或分子。

电极反应的步骤有哪些

1、液相传质：溶液中的反应物向电极界面迁移。

2、电子转移（放电）：反应物在电极界面上发生电化学反应，放出电子（氧化）或得到电子（还原），转变为产物。

3、液相传质或新相生成：产物如果是离子，向溶液内部迁移；如果是固体或气体，则有新相生成。

电极反应式怎么配平

1、相减法（正极反应+负极反应=总反应）

通过写出总反应和已知的电极反应，之后使电极反应的电荷数与总反应相同，最后相减可得到另一极的反应式。

2、酸碱配平法

（1）分清溶液酸碱性：在酸性溶液中氢离子要参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根参加反应，未配平的反应式中缺少氢氧根。

（2）配平氢，氧以外的元素，写对电荷数。

（3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多出氧原子的一边，每多一个氧原子，加两个氢离子，然后再在方程式另一边补一个水。在碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加两个氢氧根，然后再在方程另一边补一个水；多出氢原子的一边，每多一个氢原子，加一个氢氧根，然后再在方程式对面补一个水。